Приветствуем Вас на нашем научно-информационном онлайн-журнале. Мы подобрали для Вас список высших учебных заведений города Москвы - как государственных так и коммерческих. Университеты и прочие ВУЗ-ы разделены по тематическим группам. Также мы будем размещать здесь списки всех конкурсных задач по химии 2011-2012 годов.

На практике мы иногда сталкиваемся с задачами, связанными с определением количественной оценкой веществ, вступающих в химические реакции, оценкой количества получаемых в этой реакции продуктов, интересующих нас веществ. Хозяйкам наверняка часто приходится определять процентное содержание того или иного вещества в растворе и сколько того или другого вещества при этом надо взять. Как правильно расчитать воличество вещества, которое бы нейтрализовало или обезвредило другое вещество? Сколько газа выделится, если к раствору лимонной кислоты добавить соду? Как приготовить, например, 5%-й раствор марганцовки, а также много других задачь, встречеамых в бытовой практике. Цель статьи Решение задач по химии - показать, как можно легко решать подобные задачи, не прибегая к сложным химическим расчётам, а применяя лишь общие знания из курса математикии и немного общих знаний из химии.

Что нужно знать для решения задачь по химии Кстате, что Вам необходимо занть для решения простых задачь по химии: M - молярная масса (молекулярная масса вещества) - эту величину для простых веществ берут из таблицы Меделеева (число, записанное в правом нижнем углу каждого элемента, например, у углерода M(C)=12,01115 г/моль, при этом дробную часть обычно отбрасывают). Если это газ (например, водород), то M(H) =1 x 2 =2 г/моль), и так для всех элементов - газов. В основном мы имеем дело со сложными веществами, молярная масса которых равна сумме молярных масс входящирх в него простых элементов, например, углекислый газ (CO2): M(CO2) = 12+16x2 = 44 г/моль. W - концентрация вещества - это сколько вещества по массе содердится в 100 г раствора, например 5% раствор содержит 5 г сухого вещества и 95 г растворителя. Ну что ж, рассмотрим наиболее широко распространённую задачку о том, как определить процентнрое содержание вещества в растворе и сколько нужно взять при этом вещества и самого раствора.

Задача по химии 1: Сколько нужно взять воды, чтобы из 20% уксусной кислоты (CH3 -COOH), приготовить 5% раствор этой кислоты?

Решение: что такое % содержание вещества в растворе - это сколько чистого вещества содержится в 100 мл раствора. Раствор состоит из чистого вещества и растворителя, поэтому 100 мл раствора будут состоять из 5 г чистого вещества (уксуса) и 95 мл растворителя (воды) это важно запомнить! Дальше задачу можно решить с помощью 1 формулы или составить пропорцию: - если вроспользоваться формулой, то % = (Mвещества) / (Мраствора) х 100. По условию задачи у нас 20% раствор уксусной кислоты. Найдём массу нового раствора, полученного при добавлении воды к 20% раствору. Из формулы получим: (Mвещества) / % x 100, т.е. 20мл / 5 x 100 = 400 мл. Мы получили 400мл раствора в котором содержится 20г чистого вещества (уксуса), тогда 400мл - 20 =380 мл воды в новом растворе. Но не забывайте, что и в 20% растворе содержалась вода, а именно 80г воды на 100мл раствора (95 + 5 =100). Поэтому чтобы разбавить нашу 20% уксусную кислоту уже содержащую 80 мл воды, нам нужно на каждые 100 мл 20% первоначального раствора добавлять ещё 380 - 80 =300 мл чистой воды. - если не пользоваться формулой, то составим пропорцию: 20% раствор содержит 20 г уксуса и 80 мл воды 5 % раствор содержит 5 г уксуса и 95 мл воды?, т.е. 5 / 95 = 20 / Х, здесь Х - количество воды, которое содержится в 5% растворе, приготовленном из 20% раствора. Находим, что Х= 380мл. Из этого количества воды вычитаем воду, уже находящуюся в 20% растворе (до разбавления) и получаем 380 - 80 =300 мл воды - нужно добавлять на кажддые 100 мл 20%-го раствора. Вот и всё!

Задача по химии 2

Задача на определние количества продуктов реакции или реагентов. Допустим такое условие. Нам нужно обезвредить кислую среду. Вы случайно разлили 200 мл соляной кислоты (HCl), а под руками оказалась стиральная сода (Na2CO3) (или второе её название - кальцинированная сода). Так вот: сколько нужно взять стиральной соды, чтобы обезвредить 200 мл соляной кислоты!? Решение: Запишем уравнение химической реакции соляной кислоты со стиральной содой: 2HCl + Na2CO3 => 2NaCl + H2O + CO2. Из начального курса химии мы знаем, что при реакции кислоты с солью образуется другшая кислота (более слабая) и другая соль. В нашем случае образуется угольная кислота, которая сразу же распадается на воду и углекислый газ, и раствор поваренной соли. Теперь по таблице Менделеева нужно определить молекулярные массы веществ соляной кислоты (2 х HCl) и стриралдьной солы (Na2CO3). Молекулярная масса с ложного вещества считается как сумма масс входящих в него веществ с учётом количества атомов в молекуле и числа молекул! Наприммер молекулярная масса 2-x молекул HCl: Mr (HCl) = 2 x (1+ 35,5)= 73 г/моль; молекулярная масса 1 молекулs Na2CO3: Mr (Na2CO3) = 2х23 + 12 + 16 х 3)= 106 г/моль Теперь осталось составить пропорцию: 73 мл (HCl) вступают в реакцию с 106 г Na2CO3 200 мл (HCl) вступают в реакцию с X г Na2CO3, откута находирм, что X = 200 х 106 / 73 = 290 г. Так вот, чтобы обезвредить 73 мл разлитой кислроты (концентрированной) нужно её смешать с 290 г стиральной соды. Всё! Такая химическая задачка может немного усложниться, если учитывать концентрацию кислоты. В этом случае, мы должны посчитать, сколько чистого вещества находится в растворе (как в предыдуцщей задаче 1), а затем составить пропорцию с найденным количеством соляной кислоты. Но в любом случае если даже кислота будет иметь меньшую концентрацию, то наше решение с избытком удавлетворит решение, так как, в таком случае сода будет взята в избытке!

Задача по химии 3

Допустим, нам нужно рассчитать, сколько % каждого простого вещества находится в сложном веществе - CaSO4 - гипс. Берём таблицу Менделеева и находим общую относительную молекулярную массу CaSO4: (помним, что общая молекулярная сложного вещества равна сумме молекулярных масс входящих в него простых веществ - выбираем из таблицы) M (CaSO4) = 40 + 32 +16x4 = 136 г/моль Теперь рассчитываем долю каждого элемента в отдельности: 40:136 =0,29 (29%) 32:136 = 0,24 (24%) Процентное содержание кослорода находим как оставшуючся часть задачи: (100%-29%-24% = 47%). Вот и всё.

Задача по химии 4

А доводилось ли Вам читать на упаковках продуктов срок годности продуктов! Неверняка! Там стоид дата изготовления и срок хранения при определённой температуре. Но не всегда удаётся хранить продукты при рекомендуемой температуре. Так вот! Можно определить срок хранения продукта, зная условия его рекомендуемого хранения. Итак, задача по химии: Имеется торт с кремом, срок хранения которого 4 дня при температуре +50C. Вопрос: как долго этот торт можно хранить при температуре +250C? Решение: прежде всего, при решении таких задачь (задача по химии на скорость химической реакции) существует правило: при повышении температуры на каждые 100C скорость химической реакции увеличивается в 2...4 раза откуда следует формула Vt2 = Vt2*Y (t2-t1) / 10 , где Vt1 - скорость реакции (рекомендуемая) Vt2 - скорость реакции при новых условиях Y - коэффициент равный 2, 3 или 4 (пр решении задачь обычно принимается 3) t1 - температура хранения (рекомендуемая, указанная на упаковке) t2 - температура хранения при новых условиях Итак, в нашем случае: t1 = +50C ; t2 = +250C; коэффициент Y = 3 тогда Vt2 / Vt1 = Y(25 - 5) / 10C = 31,5C = 32 = 9 раз. Итак, если хранить трот при температуре +250C, вместо +50C, то он может храниться во времени в 9 раз меньше, аименно: 4 суток = 96 часов, тогда 96 / 9 = 1,5 часа. Вот так!

список подписчиков на научно-информационную рассылку за 2011 год:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157